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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子
    B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
    C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1
    D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

    分析 A、根据反应后氯元素的价态为-1价来分析；
    B、标况下，22.4L甲烷为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒；
    C、将氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
    D、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，且溶液越稀其水解程度越大．

    解答 解：A、由于反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；
    B、标况下，22.4L甲烷为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10mol电子即10NA个，故B正确；
    C、将氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得钠离子的浓度小于1mol/L，故C错误；
    D、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，且溶液越稀其水解程度越大，即2L0.25mol/LNH4Cl溶液中铵根离子的水解程度更大，则含有的铵根离子个数比前者的小，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有（　　）
    A．COB．CO2和H2OC．H2O和COD．CH3OH和O2

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    1．请说明下列有机化合物中的所有碳原子是否能处于同一平面上．
    （1）CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
    （2）；
    （3）CH2═CH-CH═CH2 ；
    （4）（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3．

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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 苯中含有的碳原子数为0.6NA
    B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA
    C．金刚石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
    D．常温常压下，1.12 L CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA

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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl3溶液中加入过量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．5.6L（标准状况）充分燃烧，需要O2的质量为（　　）
    A．8gB．16gC．4gD．无法确定

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    2．在H2与O2生成H2O的化学反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比是多少？

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    19．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用（　　）
    A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
    C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

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    20．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来；
    （1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用过滤方法；
    （2）从KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸发方法；
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    （4）水（沸点为100℃）和乙酸（沸点为117.9℃）的混合物，可通过蒸馏方法分离．

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