分析 He为单原子分子,每个He分子含有2个He原子;根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量,每个水分子含有10个质子,再结构N=nNA计算质子数目;每个H2SO4含有电子数为2+16+8×4=50,故电子物质的量为H2SO4中分子的50倍;根据m=nM计算NaOH的质量.
解答 解:He为单原子分子,每个He分子含有2个He原子,则2个He原子中含有4个电子;
水的物质的量为$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol,每个水分子含有10个质子,含有质子数目为$\frac{1}{18}$mol×10×NA mol-1=$\frac{5}{9}$NA;
每个H2SO4含有电子数为2+16+8×4=50,故电子物质的量为H2SO4中分子的50倍,含有电子物质的量为1.5mol×50=75mol;
0.5mol NaOH的质量为0.5mol×40g/mol=20g,
故答案为:4;$\frac{5}{9}$NA;75;20.
点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意稀有气体为单原子分子,侧重对基础知识的巩固.
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选项 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 1 | 2 | 3 | 3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | Na2SO4→2Na+1+SO4-2 | B. | H2SO4→H2++SO42- | ||
C. | CaCl2→Ca2++2 Cl- | D. | Mg(OH)2→Mg2++(OH-)2 |
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