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【题目】Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是

A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2

【答案】B

【解析】试题分析:与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物,SO2是共价化合物,故D项错误;AMg2+核外电子排布与Ne相同,Br-核外电子排布与Kr相同,故A项错误;B项中Na+核外电子排布与Ne相同,S2-核外电子排布与Ar相同,故B项正确;C项中K+Cl-核外电子排布均与Ar相同,故D项错误。

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【题目】下列属于碱性氧化物的是

A. CO2 B. Na2O C. Ba(OH)2 D. SiO2

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【题目】下列离子能在水溶液中大量共存的是

A. H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B. Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-

C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. Na+、H+、ClO-、SO32-

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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g+3H2(g 2NH3(gkJ·mol

容器

反应物投入量

1mol N23mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的浓度(mol/L

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强(pa

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

请写出下列物理量的关系:

1浓度c1c2_________________2c2c3________________

2能量ab __________________2bc___________________

3压强p1p2_________________2p2p3__________________

4转化率α1α2________________α2α3___________________

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【题目】下列化学反应属于取代反应的是

A.乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C.在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应

D.在浓硫酸作用下,苯在55℃左右与浓硝酸的反应

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【题目】在Na2O2与水反应中,叙述正确的是(
A.O2是还原产物
B.Na2O2是氧化剂,水是还原剂
C.NaOH是氧化产物
D.Na2O2中,氧既得电子,又失电子

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【题目】三瓶体积相等,浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液,将加热蒸发至体积一半;向中加入少量的CH3COONa固体加入后仍显酸性不作任何改变。若以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所耗NaOH溶液的体积为

A. => B. >> C. => D. ==

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【题目】下列物质中,只含有共价键的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NaCl

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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用COCO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度(

500

800

①2H2(g+CO(gCH3OH(g

K1

2.5

0.15

②H2(g+CO2(gH2O(g+CO(g

K2

1.0

2.50

3H2(g+CO2(gCH3OH(g+H2O(g

K3

1某温度下反应H2的平衡转化率(a与体系总压强(P的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A K(B(

2反应 (吸热放热反应。

3判断反应③△H 0△S 0(“>”“=”“<”

500℃2L的密闭容器中,进行反应,测得某时刻H2CO2 CH3OHH2O的物质的量分别为6mol2 mol10 mol10 mol,此时v( v( (“>”“=”“<”

4一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应已知c(CO与反应时间t变化曲线如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线和曲线

当曲线变为曲线时,改变的条件是

当曲线变为曲线时,改变的条件是

5一定温度下,C(s和水蒸气在密闭容器中,建立平衡状态:C(s+H2O(gCO(g+H2(gΔH>0

平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(的取值范围为__________>Mr(>__________

若使用COH2从逆反应方向在相同温度下建立平衡,则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(的取值范围为__________>M′r(>__________

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