金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：
(1)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2（s）+3C(s) 
2Al2O3(s)+3TiC(s)
-1176 kJ·mol-1，反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
(3)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量是硅________铝（填>，<或=）； Na2CaSi6O14是硅酸盐玻璃的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
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3Ba↑+BaO·Al2O3, 用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_______________________________. 
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y 
2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )
A .33% B. 40% C. 50% D . 66%
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的分子总数为1NA
C．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA
D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O：_________________________________________________；
A＋NaOH：_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确
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