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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—
B.0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中:c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + c(H2CO3
C.浓度均为0.1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO)﹤c(CH3COO
D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO)前者是后者的10倍 

C

解析试题分析:A、在该溶液中,将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,溶液接近中性,溶液中的硫酸根离子接近为零,错误;B、0.1 mol L-1  的 Na2CO3溶液中:c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + 2c(H2CO3),错误;C、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大,因此c(ClO)﹤c(CH3COO)正确;D、浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中,因为对于弱电解质来说,浓度越小,电离程度越大,所以两溶液中的以下的关系:c(CH3COO)前者小于后者的10倍,错误。
考点:考查溶液中离子浓度的关系。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)>c(OH)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中与上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )

A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中,粒子浓度关系正确的是

A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na)> c(Cl) >c(CH3COOH)
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(  )

A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是(  )

A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是(  )

A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H+HO2-,HO2-H+O42-
B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H)增大
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动
D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡

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