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    （15分）
    在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。


    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②_____________；
    ③______________；
    （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；
    （3）该反应的>0，判断其理由是________________；
    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：=___________；
    实验③：=_______________。

    (1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小。
    (2)4.0% ；0.06mol/l
    (3)>0；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应。
    (3)=0.014mol·L-1·S-1 ；=0.009mol·L-1·S-1
    略
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    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    A．1∶3∶1∶2B．3∶1∶2∶2C．3∶1∶2∶1D．1∶3∶2∶2

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    A．0.6 molB．1.8 mol C．1.2 mol D．1.5 mol

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    将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（  ）
    A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol

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    一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
    A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
    B．2v(H2)＝3v(NH3)
    C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
    D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；
    C．2 s时物质A的转化率为70%
    D．2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

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    下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
    下列有关该反应的描述正确的是
    A．第6后，反应就终止了
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