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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为

A. 1 :2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1

【答案】A

【解析】

首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL,所以沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL,则n(Mg2+):n(Al3+)=1:1,原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1:2故A正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应: 2 CH3COOH CO32-→ 2CH3COOCO2H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应: 2CH3COOHCu(OH)2→Cu2+2CH3COO2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5OCO2H2O→2C6H5OHCO32-

D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理为SO2+Cl2SO2Cl2,装置如图所示(夹持仪器已省略):

已知有关物质的部分性质如表:

物质

熔点/

沸点/

其他性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易与水反应,产生大量白雾

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

不易分解

请回答下列问题:

1)写出甲中制取Cl2的化学方程式___

2)利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2,并在丁装置合成硫酰氯,要完成实验目的,按气流从左到右,各接口正确的连接顺序是___

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中试剂X___

3)丁中冷凝管进水口为___(填“A”“B”)。装置C的作用是___

4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】双酚A()是一种重要的化工原料,它的一种合成路线如下图所示:

丙烯双酚A

下列说法正确的是(  )

A. 1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应

B. G物质是乙醛的同系物

C. E物质的名称是1-溴丙烷

D. 反应③的化学方程式是O22CH3COCH32H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图甲表示叶绿体的结构,图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题:

(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ (填序号);四种色素能在滤纸条上分离,是因为____

(2)叶绿体进行光合作用时,ATP的移动方向是从________(填序号),合成ATP所需的能量来自____

(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中,能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度,则在短时间内叶绿体中C3C5的含量变化分别是 _________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物M的结构简式如图所示,下列叙述正确的是

A.其分子式为C12H12O5

B.M中含有2种含氧官能团

C.M能够发生加成、取代和加聚反应

D.1 mol M和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2 mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:高温分解FeSO4,利用如图1所示的实验装置进行实验.

已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃;

SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃。

1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是__________________________

2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为______,同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式_________________________________

3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是___,将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是__________________________

4)有人认为该实验装置存在一定的缺陷,再增加一个装置即可弥补该缺陷,请指出添加的仪器位置及药品________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B

BA同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

E

L层上有2对成对电子

请根据表中信息填空:

(1)A原子的核外电子排布式为___________

(2)B元素在周期表中的位置:__________________;离子半径:B___ A(大于小于”)

(3)C原子的价电子排布图是___________,其原子核外有__________个未成对电子,能量最高的电子为___________轨道上的电子,其轨道呈___________形。

(4)D原子的电子排布式为___________D-的结构示意图是________________

(5)CE元素的第一电离能的大小关系是___________(用元素符号表示)

(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则CD的电负性大小关系是________________(用元素符号表示)CD3与水反应后的产物是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是(

A. XKOH溶液,则A可能为Al

B. XFe,则C可能为Fe(NO3)2溶液

C. ABC均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2

D. XO2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫

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