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    为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）
    A、3 mol/L
    B、4 mol/L
    C、5 mol/L
    D、6 mol/L
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1LNaOH溶液吸收都生成钠盐NaNOx，根据钠盐化学式知，钠盐中Na、N原子个数之比为1：1，再结合C=
    n
    V
    计算NaOH溶液物质的量浓度．
    解答： 解：由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1LNaOH溶液吸收都生成钠盐NaNOx，根据钠盐化学式知，钠盐中Na、N原子个数之比为1：1，所以n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（1+2+2×1）mol=5mol，C（NaOH）=
    n
    V
    =
    5mol
    1L
    =5mol/L，故选C．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒能化繁为简，提高解题正确率，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
    A、该溶液的pH值一定等于1
    B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
    C、阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
    D、该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）
    离子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
    c（mol?L-1）1125a
    A、反应中共转移0.9 mol电子
    B、铝元素以Al（OH）3的形式存在
    C、阴极质量增加3.2 g
    D、a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、4 mol?L-1
    B、3 mol?L-1
    C、2 mol?L-1
    D、1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是放热反应
    B、a+1＞b
    C、a＞b
    D、a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、
     
    池和结晶池．
    ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式
     

    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
    ii上图中虚线部分表示
     
    离子交换膜，淡水从
     
    （A或B）排除
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    i写出反应③的离子方程式为：
     
    ．
    ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
     

    iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
    C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氧化物是造成空气污染的主要气体之一．
    用某些特殊的催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质．已知：
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （1）写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.8L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用电解法降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电解原理如图1，直流电源A为
     
    极（填正或负），写出电解原理的总反应离子方程式
     


    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的蒸气有橙色的、无色的和棕色的三种，它们都是硫的单质，但每种分子中所含S原子的数目相同，对这三种颜色的硫蒸气进行测定的结果是：标准状况时，橙色蒸气的密度为11.43克/升；无色蒸气与H2的相对密度为64；棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍．
    （1）橙色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ；
    （2）无色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ；
    （3）棕色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ．

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