Question

20．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时称取Na₂CO₃的质量是212g．
（3）现用98%、密度为1.8g•cm^-3的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为55.6ml．
③稀释浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
（4）误差分析：请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
②定容时仰视读数偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

Answer 1

分析 （1）A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；
C．依据定容的正确操作解答；
D．容量瓶不能用来稀释浓溶液；
E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；
（2）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；
（3）①依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要的仪器；
②依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
③依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
（4）根据实验操作对物质的量浓度表达式c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断．

解答 解：（1）A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线1-2cm后改用胶头滴管逐滴滴加，故C错误；
D．容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误；
E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；
故选：BCD；
 （2）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故答案为：212g；
（3）①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL 容量瓶；
②设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×1.8mol/L=0.2mol/L×500mL，
解得V=55.6mL；
故答案为：55.6ml；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（4）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
②定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．