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    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Na2S溶液中：SO42-、K+、ClO-、Cu2+
    B、新制氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、0.1 mol?L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    D、由水电离出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．离子之间结合生成沉淀，且离子之间发生氧化还原反应；
    B．氯水中氯气、HClO均具有氧化性，与还原性离子发生氧化还原反应；
    C．碱性溶液中该组离子之间不反应；
    D．由水电离出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液，为酸或碱溶液．
    解答： 解：A．S2-、Cu2+离子之间结合生成沉淀，且S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．氯水中氯气、HClO均具有氧化性，与还原性离子SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
    D．由水电离出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，选项AB为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
    该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左
    管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
    一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
    密性良好．你认为该生的操作正确与否？
     
    （填“正确”或“错误”）   
    大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
     

    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
     
    反应的离子方程式为
     

    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是
     
    证明乙酸为弱酸
    （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸
     
    确定几种盐溶液pH大小的关系
    （5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为
     
    （填溶液编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论中正确的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验结论
    A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
    B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
    C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）
    A、若v1=v2c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（C1-）
    B、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
    C、若v1=v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
    D、若混合液的pH=7，则c1v1＞c2v2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），经实验测得不同压强、不同温度下，体系达到平衡状态时平均摩尔质量（
    .
    M
    =
    m总
    n总
    ）如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该过程的△H＜0
    B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
    C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下进行，以提高乙酸纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
    B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
    C、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
    D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （l）下列关于氯水的叙述正确的是
     
    （填写序号）．
    A．氯水中存在两种电离平衡
    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    C．向氯水中通入氯气，
    c(H+)
    c(ClO-)
    减小
    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
     
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
     
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．
    如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．
    则：①该反应的△H
     
    0（填“＞、=或“＜”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．
    ③下列说法中不正确的是
     
    （填序号），
    A．利用该反应原理可以提纯钨
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    c(WI2)
    c(W)?c(I2)

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
     
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     

    [不考虑H+和OH-．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1mol?L-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
    ①H2SO4溶液中H2SO4 ①H2SO4溶液中HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH
    溶液    		 ④HCl溶液
    100% 10% 29% 1.3% 100%
    （1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）已知50mL 0.1mol?L-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是
     
    ；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积（同温同压下）盐酸
     
    硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为
     
    ，SO42-物质的量浓度为
     
    ．
    （5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是
     
    ．
    （6）常温下CH3COOH的电离常数为
     
    ．（保留一位小数）
    （7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为
     
    ．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B、AgCl悬浊液中滴加KI，出现黄色沉淀：AgCl+I-?AgI+Cl-
    C、在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
    D、水杨酸（）与过量的Na2CO3溶液混合：

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