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    5．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3

    分析 A．氢氧化铁胶体和稀豆浆均为胶体；
    B．溶液、胶体均可透过滤纸；
    C．BaSO4、BaCO3均溶于水；
    D．NH4HCO3加热分解生成氨气、水、二氧化碳，而氯化镁不分解．

    解答 解：A．氢氧化铁胶体和稀豆浆均为胶体，则丁达尔效应不能鉴别，故A错误；
    B．溶液、胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法分离，故B错误；
    C．BaSO4、BaCO3均溶于水，则溶解、过滤不能分离，故C错误；
    D．NH4HCO3加热分解生成氨气、水、二氧化碳，而氯化镁不分解，则加热法可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些分金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关溴化碘的叙述不正确的是（　　）
    A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
    B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
    C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
    D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐

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    16．如图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，含2个π键．
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为Cu（NH3）4]2+，其中X与d的高价离子之间以配位键键组合．
    （4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因
    ①HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    ②HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，的名称是2-甲基-2-丁烯
    （2）苯的硝化反应中，试剂加入的顺序为浓硝酸、浓硫酸、苯
    （3）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）；△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1．则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于_KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③在如图2a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是a＞b＞c（填字母）．
    （3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc．
    a．氢气的浓度减小
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH3OH 的产率，可以采取的有效措施是
    增大压强．

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    10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，氧化产物是ZnCl2，（用化学式回答）用双线桥法表示电子转移．

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    A．丙与戊的原子序数相差27
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
    D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

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    14．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
    B．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA
    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 NA

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