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有一固体,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。为鉴别它们,做了如下实验:

①将固体混合物溶于水,搅拌后,得无色溶液;

②在此溶液中滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成;

③过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。

由此推断:固体中肯定有________________,肯定没有______________,可能会有_________________。如果要进一步确定可能有的物质是否存在,可采用的检验方法是______________________________________________________________。

解析:由①知没有有色物质CuSO4,有Na2CO3则一定没有CaCl2。由②知可能含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。由③知该白色沉淀是BaCO3,原溶液一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4

答案:Na2CO3  CuSO4、Na2SO4、CaCl2  NaCl  取①中溶液少量,先加稀HNO3至没有气泡冒出,再加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。如有则含有NaCl,否则没有NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?江苏一模)阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得.其制备原理如下:

乙酰水杨酸的钠盐易溶于水.阿司匹林可按如下步骤制取和纯化:
步骤1:在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡使水杨酸全部溶解.
步骤2:按图所示装置装配好仪器,通水,在水浴上加热回流5-10min,控制浴温在85-90℃.
步骤3:反应结束后,取下反应瓶,冷却,再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次,继续抽滤得粗产物.
步骤4:将粗产物转移至150mL烧杯中,在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,充分搅拌,然后过滤.
步骤5:将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液,搅拌,将烧杯置于冰浴中冷却,使结晶完全.抽滤,再用冷水洗2-3次.
(1)步骤1浓硫酸的作用可能是
催化剂
催化剂

(2)步骤2中,冷凝管通水,水应从
b
b
口进(选填:a、b).
(3)步骤3抽滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是
减小真空度或者加一层(或多层)滤纸
减小真空度或者加一层(或多层)滤纸

(4)步骤4发生主要反应的化学方程式为:
;过滤得到的固体为
聚水杨酸
聚水杨酸

(5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中,加入1-2滴1%三氯化铁溶液,发现溶液变紫色,还需要采用
重结晶
重结晶
方法,进一步纯化晶体.

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科目:高中化学 来源:2007-2008江苏省秋实学苑期中考试化学试卷 题型:022

胃酸过多是常见的胃病.下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.

甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.

乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.

(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是________(填化学式);乙中含有的主要化学成份是________(填化学式).

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:________

(3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久.把三硅酸镁改写成氧化物形式为:________.

写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________.

(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO).现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:

①取药剂样品,研磨后,加入50 mL 3.6 mol·L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224 mL气体

②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4 g.

则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)∶n(Mg(OH)2)∶n(Al(OH)3)=________.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省执信中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下:
主反应:+化合物A
水杨酸         乙酸酐          阿司匹林(乙酰水杨酸)
副反应:
聚水杨酸
已知:① 水杨酸可溶于水,乙酰水杨酸的钠盐易溶于水,聚水杨酸(固体)难溶于水;
② 阿司匹林,白色针状或板状结晶或粉末,微溶于水;阿司匹林可按如下步骤制取和纯化:
步骤1:在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡使水杨酸全部溶解;
步骤2:按图所示装置装配好仪器,通水,在水浴上加热5~10min,用电炉控制温度在85~90℃;

步骤3:反应结束后,取下反应瓶,冷却,再放入冰水中冷却、结晶、过滤、冷水洗涤2~3次,继续过滤得粗产物;
步骤4:将粗产物转移至150 mL烧杯中,在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液,充分搅拌,然后过滤;
步骤5:将滤液倒入10 mL 4 mol/L盐酸溶液,搅拌,将烧杯置于冰浴中冷却,使结晶完全。过滤,再用冷水洗涤2~3次。
(1) 主反应中,生成物中化合物A是____________;
(2) 步骤2组装仪器还需要一种玻璃仪器,名称是________,该仪器的位置如何摆放?____________________________;冷凝管的作用是_________,冷凝管通水,水应从______(填“a”或“b”)口进。
(3) 步骤4过滤得到的固体为________;
(4) 经过步骤5得到产物,发生反应的化学方程式为______________________;
(5) 最后得到的阿司匹林可能会有少量未反应的水杨酸。如何用实验的方法检验步骤5中得到的晶体是否含有水杨酸?___________________________________。若阿司匹林晶体含有水杨酸,还需要采用________方法,进一步纯化晶体。

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科目:高中化学 来源:2014届广东省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下:

主反应:+化合物A

水杨酸         乙酸酐          阿司匹林(乙酰水杨酸)

副反应:

聚水杨酸

已知:① 水杨酸可溶于水,乙酰水杨酸的钠盐易溶于水,聚水杨酸(固体)难溶于水;

② 阿司匹林,白色针状或板状结晶或粉末,微溶于水;阿司匹林可按如下步骤制取和纯化:

步骤1:在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡使水杨酸全部溶解;

步骤2:按图所示装置装配好仪器,通水,在水浴上加热5~10min,用电炉控制温度在85~90℃;

步骤3:反应结束后,取下反应瓶,冷却,再放入冰水中冷却、结晶、过滤、冷水洗涤2~3次,继续过滤得粗产物;

步骤4:将粗产物转移至150 mL烧杯中,在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液,充分搅拌,然后过滤;

步骤5:将滤液倒入10 mL 4 mol/L盐酸溶液,搅拌,将烧杯置于冰浴中冷却,使结晶完全。过滤,再用冷水洗涤2~3次。

(1) 主反应中,生成物中化合物A是____________;

(2) 步骤2组装仪器还需要一种玻璃仪器,名称是________,该仪器的位置如何摆放?____________________________;冷凝管的作用是_________,冷凝管通水,水应从______(填“a”或“b”)口进。

(3) 步骤4过滤得到的固体为________;

(4) 经过步骤5得到产物,发生反应的化学方程式为______________________;

(5) 最后得到的阿司匹林可能会有少量未反应的水杨酸。如何用实验的方法检验步骤5中得到的晶体是否含有水杨酸?___________________________________。若阿司匹林晶体含有水杨酸,还需要采用________方法,进一步纯化晶体。

 

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科目:高中化学 来源:0110 期中题 题型:填空题

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;
②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;
④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;
②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是____________(填化学式);乙中含有的主要化学成份是
____________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:____________________________。
(3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:
①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6 mol·L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g。
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=_________。

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