Question

1．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是（　　）

• A． 根据题中信息，可推断氨水显弱碱性
• B． 加水稀释过程中，c（H⁺）/c（OH^-） 的值减小
• C． 与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na⁺）大于氨水中c（NH₄⁺）
• D． 加入少量NH₄Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-向右移动

Answer 1

分析 如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明氨水是弱电解质，铵根离子能够水解，据此分析．

解答 解：A、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明氨水是弱电解质，氨水显弱碱性，故A正确；
B、氨水加水稀释，其碱性减弱，氢离子浓度增大，所以c（H⁺）/c（OH^-） 的值增大，故B错误；
C、pH=11的NaOH和氨水中，氢氧根离子浓度相同，据电荷守恒，c（Na⁺）与氨水中c（NH₄⁺）相同，故C错误；
D、铵根离子能够水解，所以NH₄Cl 溶液中水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-向右移动，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大．