Question

【题目】已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）

(1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；

(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__

(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.

Answer 1

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O

【解析】

(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。

(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A 为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。

(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N 为同一物质，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y 为乙醇，Z 为乙醛，X 为乙酸乙酯。

（1）由图中信息可知，X 为 NO2，A 为金属铁，Z 为硝酸铁，M 为硝酸亚铁，X 与 H2O 反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。

（2）结合图示和题目信息可知 X 为过氧化钠，A 为铝盐溶液，M 为氢氧化铝，所以 X 的电子式为：，A 中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 2mol，故最多可得氢氧化铝 2/3mol，即 52g；答案为： ； ；52g。

（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y 为乙醇，Z 为乙醛，M 为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案为：酯化反应/取代反应 ； 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。