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16.下列离子方程式正确的是(  )
A.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.NaOH溶液中通入过量SO2气体:SO2+2OH-═SO32-+H2O

分析 A.少量氯气,只氧化亚铁离子;
B.醋酸在离子反应中保留化学式;
C.滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全,生成硫酸钡、水、NaOH;
D.通入过量SO2气体,生成亚硫酸氢钠.

解答 解:A.FeBr2溶液中通入少量的Cl2的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-,遵循电子、电荷守恒,故A正确;
B.大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故B错误;
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故C错误;
D.NaOH溶液中通入过量SO2气体的离子反应为SO2+OH-═HSO3-,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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11.现有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液,已知稀硝酸浓度2mo/L,取10mL混合酸,加入过量铁粉,生成标准状况下的气体672mL(假设HNO3,只被还原为NO,反应结束后溶液体积不变),则溶液中阳离子浓度为(  )
A.3mo/LB.1.5mo/LC.2mo/LD.4mo/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列除去杂质的方法正确的是(  )
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B.除去CO2中少量的HCl,通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去KCl溶液中少量的MgCl2,加入足量的NaOH溶液,过滤
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
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B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有SO42-的总数为0.1NA
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D.标准状态下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子半径是所有元素中最小的,Y元素最高正价与最低负价之和为0,Q与X同主族,Z,R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,请回答下列问题
(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)Na>Al>C>O>H
(3)QX为离子化合物,其电子式为,QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
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6.研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类和比较等方法.
(1)根据物质的组成和性质可对物质进行分类.以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质,分别填在下表中:
物质类别氧化物
化学式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2
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化合物①-⑤中不属于电解质的是(填序号)④,呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为(用化学方程式表示)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)海水中含有氯、溴、碘、镁等元素.现有如下反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2
由此可判断:Cl-、Br-、I-还原性由强到弱的顺序是I-、Br-、Cl-

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