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(16分)某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。

(1)请指出该装置中一个不合理的地方:                                  

(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应,该反应的化学方程式为                                          

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是                                       

(4)第3小组在通入过量SO2后,请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。

限选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L1NaOH、0.01mol·L1KMnO4、紫色石蕊试液。

①提出对玻璃管中固体成分的合理假设:

假设Ⅰ:全部为Na2SO3

假设Ⅱ:为Na2SO3 和Na2SO4的混合物;

假设Ⅲ:                    

②设计实验方案(不要在答题卡上作答)。

③实验过程

根据②的实验方案,请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:用药匙取少量固体于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解后,将所得溶液分置于A、B试管中。

 

步骤2:

 

步骤3:

 

 

【答案】

(16分)

(1)缺少了尾气吸收装置。

(2)2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

(3)Na2O2具有强氧化性,会将SO2氧化

(4)全部为Na2SO4

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:

 

步骤2:向A试管中滴加1~2滴0.01 mol·L1 KMnO4溶液。

如果KMnO4溶液不褪色,则假设Ⅲ成立。

如果KMnO4溶液褪色,则假设1或2成立;

 

步骤3:向B试管中加入足量1 mol·L1 盐酸,再滴加1~2滴0.1mol·L1BaCl2溶液

如果不出现白色沉淀则假设Ⅰ成立。

如果出现白色沉淀,且步骤2中KMnO4溶液褪色,则假设Ⅱ成立。

 

【解析】

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净的氯气与氨气反应的装置.

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O

(2)装置A中烧瓶内固体可以选用
ABEF
ABEF
(选填以下选项的代号).
A.碱石灰  B.生石灰  C.二氧化硅
D.五氧化二磷  E.烧碱  F.氢氧化钠和氯化铵的混合物
(3)上图A-F是按正确实验装置顺序排列的.虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B
,D
,E

(4)氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气,写出反应的化学方程式
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
.装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案检验其中的NH4+
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热,若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体;则证明有NH4+存在
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热,若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体;则证明有NH4+存在

(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2,应如何处理才能不污染环境?
可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出
可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气.提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体.反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,当有0.40mol电子转移时,生成的Cl2的体积为
4.48
4.48
L(标准状况下)
(2)装置H中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水

(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
b
b
,打开弹簧夹
c
c

(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源:2011-2012年山东聊城莘县实验高中高二第三次模块测试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(每空2分,共18分)
(一)实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是                   。
(2)长直导管b的作用:                   。
(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?   (填“可”或 “否”)
(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液,有关反应的离子方程式:             
(二)某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是                                 
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),
该反应的化学方程式为                                     
(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是
(填戊装置中导管代号):乙接      、_______接丙;
若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在 _____     中。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一下学期学期初摸底化学试卷(带解析) 题型:填空题

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2­↑+ 8H­2O

试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中,HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L(标准状况下),求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
(2)装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ,打开弹簧夹    
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为                           

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科目:高中化学 来源:2013届山东冠县武训高中高二下学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(每空2分,共18分)

(一)实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是                    。

(2)长直导管b的作用:                    。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?    (填“可”或 “否”)。

(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液,有关反应的离子方程式:                      

(二)某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是                                 

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),

该反应的化学方程式为                                                 

(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是

(填戊装置中导管代号):乙接       、_______接丙;

若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在 _____      中。

 

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