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    为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组设计了如下方案：

    ①称取碳酸钙样品mg②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g．

    (1)

    该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是________；

    判断碳酸钙样品完全分解的方法是________；“冷却”应如何操作________；

    理由是________．

    (2)

    有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________，(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由：________．

    答案：
    解析：

    (1)

    坩埚,样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内,

    在干燥器中冷却,防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2．

    (2)

    错误,无论是否发生该反应，生成的CO2的量一定，由C守衡计算出CaCO3的质量一定


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：精英家教网
    完成下列填空：
    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、
     
    ；
    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是
     
    ，控制溶液的pH约为8.0的目的是
     
    、
     
    ；
    （3）试剂b是
     
    ，步骤Ⅳ的目的是
     
    ；
    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是
     
    、
     
    ；
    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④
     
    ；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
     
    （保留两位小数）．
    若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷带解析） 题型：实验题

    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：
    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。
    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8．0的目的是         、           。
    （3）试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                 。
    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④    ；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。
    若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

    回答下列问题

    （1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               

    （2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是                ，               

    （3）滤液用氢溴酸酸化的目的是            ，操作a主要包括                ，            和过滤

    （4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：

    ①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               

    （5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验

    ①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为                ，发生反应的离子方程式为               

    ②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为                ，发生反应的离子方程式为               

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (09盐城第三次调研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O  △H＜0）：

     

    （1）写出CaO2的电子式：   　　　　    。

    （2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是： 　 　  。

    （3）步骤③发生反应的化学方程式为：   　  　  。

    （4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：   　　    。

    （5）用右上图的量气法可测定样品中CaO2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管。若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO2纯度为：          。

     

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