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    13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＜W
    C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    分析 由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl，
    A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；
    B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B错误；
    C．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；
    D．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）用系统命名法命名下列有机物
    ①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
    ②1，2，4-三甲苯
    （2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是2，4-二甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X最外层电子数是次外层的2倍
    Y元素主要化合价为-2价
    Z其单质及化合物的焰色为黄色
    M与X同主族，其单质为半导体材料
    N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）XY2的电子式是；
    Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；（极性键、非极性键、离子键）
    （2）①恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
    温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如图，该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．

    ②恒压条件下，在该容器中充入惰性气体v（NY2）将减小（填增大或减小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其熔点为101.5℃，在157℃升华．已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和Na2CO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请写出该反应的离子方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    ①上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2，
    ②乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
    （4）该小组同学将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（　　）
    A．11与16B．1与8C．12与17D．6与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于乙醇分子下列说法正确的是（　　）
    A．红外光谱可确定分子内有O-H键、C-H键和C-O键
    B．核磁共振氢谱有二个吸收峰
    C．乙醇属于电解质
    D．根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是（　　）
    石油$\stackrel{①}{→}$分馏产品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
    A．①②过程中都只发生了物理变化
    B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物
    C．石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油
    D．③是加成反应，产物名称是1，2-溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
    （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
    ①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
    ②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是燃烧产生的SO2 也是大气污染物．
    （2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母）．
    a．不稳定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．
    （3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    ③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
    D．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

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