R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO.若反应中R2O变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2.则n值为( ) A．1 B．2C．3 D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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R₂O在一定条件下可以把Mn²^＋氧化成MnO，若反应中R₂O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)　　

A．1 B．2

C．3 D．4

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A．6.8 g熔融KHSO₄与3.9 g熔融Na₂O₂中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为：

其与Cl^－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：

D．中子数为18的氯原子可表示为¹⁸Cl

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

B．常温下反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行是由于该反应△H>0

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

　能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂===2NH＋SO＋H₂O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄＋2Cl^－SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO===3Fe³^＋＋NO↑＋3H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba²^＋＋3OH^－＋Al³^＋＋2SO===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

　某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn²^＋。

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

阅读下面两则科普信息，回答有关问题：

一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物(可用甲醛CH₂O来表示)。

(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有　还原　性，铁离子具有　氧化　性，第二则信息中CO₂是　氧化　剂。

(2)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³^＋。制取铁酸钠的化学方程式如下：

　2　Fe(NO₃)₃＋　16　NaOH＋　3　Cl₂===　2　Na₂FeO₄＋　6　NaNO₃＋　6　NaCl＋　8　H₂O

①配平上述反应，并分析　铁　元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为　3N_A　；