精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.按要求回答下列问题
(1)写出下列有机物的键线式:
(2)写出下列物质的分子式:C5H10
(3)写出下列有机物的结构简式:支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
(4)用系统命名法给下列有机物命名:CH3CH(C2H5)CH(CH322,3-二甲基戊烷
(5)中含有的官能团的名称为羟基、酯基.

分析 (1)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式;碳碳键用线段来表现,画出键线式.拐点和端点表示碳原子,碳原子,H不必标出,杂原子(非碳、氢原子)不得省略,并且其上连有的氢也一般不省略;
(2)有机物的键线式中每个拐点有个碳原子,键的边缘有一个碳原子,根据每个碳原子形成4个共价键确定氢原子个数,从而写出其分子式;
(3)烷烃中含有取代基乙基,则主链至少含有5个C原子,据此写出满足条件的烷烃的结构简式;
(4)根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名;
(5)根据有机物的结构写出分子中含有的官能团.

解答 解:(1)键线式为,故答案为:
(2)分子式为:C5H10,故答案为:C5H10
(3)乙基至少在3号位,只有一个乙基,则主链最少含有5个C,则式量最小的烷烃的结构简式为:
故答案为:
(4)CH3CH(C2H5)CH(CH32,该有机物为烷烃,最长碳链含有5个C,主链为戊烷,变化从右边开始,在2、3号C各含有应该甲基,该有机物命名为:2,3-二甲基戊烷,故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(5)分子中含有官能团是羟基和酯基,故答案为:羟基、酯基.

点评 本题考查了键线式的书写及根据键线式确定分子式和物质的结构简式、有机物的命名,题目难度中等,注意掌握常见有机物的结构与性质,明确常见有机物的命名原则,试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.20℃时对0.2mol•L-1的HA溶液中,改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是(  )
A.保持温度不变,再加0.2mol•L-1的HA溶液
B.保持浓度不变,升高温度
C.保持温度不变,加水
D.增大压强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素,它们的原子序数依次增大.其中X是原子半径最小的元素,Y原子的外层电子数是内层电子数2倍,W是地壳中含量最高的元素,回答下列问题:
X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C>N>O>H(用元素符号表示),写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.银锌电池是一种高能电池,它以KOH溶液为电解质溶液,发生的电池总反应为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag,请回答下列问题:
(1)负极的电极反应式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,正极的电极反应是为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
(2)电池工作时,负极附近溶液的pH降低(填“升高”或“降低,下同”),正极附近溶液的pH升高.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢,制备它的一种配方中含有如图四种物质:

填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键;甲分子无(填“有”或“无”)顺反异构现象;下列试剂能与甲反应而褪色的是(填标号)ac.
a.Br2/CCl4溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液
(2)写出乙与足量Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
(3)已知:


利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是
(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种.则丁的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.原子结构与元素周期表存在着内在联系.根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:

(1)请按要求任意写一个相应物质(填化学式):含有非极性键的离子化合物Na2O2,既含有非极性键的又含极性的非极性分子C2H2,既含有非极性键的又含极性键的极性分子H2O2,全部由非金属组成的离子化合物NH4NO3,由金属和非金属组成的共价化合物AlCl3
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康.苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型,苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示.苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构,则其在水中的溶解度会增大(填“增大”或“减小”),原因是苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小,而修饰后的结构易形成分子间氢键,与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度.
(3)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色.两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$.
绿色晶体配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,由Cl所形成的化学键类型是离子键、配位键.
(4)图3中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点,其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是B;表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是D;同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高,其原因是结构与组成相似,分子之间不能形成氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高;A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点,其原因是水分子之间、氨气分子之间、HF分子之间均形成氢键,沸点较高.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成化合物XZ3;C与X处于同周期,B+与C2-的核外电子排布相同,A与B处于同周期,且形成BA型化合物.请回答:
(1)Y元素的名称是碳;
(2)XZ3化合物的电子式是
(3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+(用元素离子符号表示);
(4)用XZ4A制备XZ3的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
(5)元素组成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知下列四个热化学方程式:
NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)△H1=a(i)
Ba(OH)2•8H2O(s)═BaO(s)+9H2O(1)△H2=b(ii)
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)═BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(1)△H3=c(iii)
BaO(s)+2HCl(aq)═BaCl2(aq)+H2O(1)△H4=d(iv)
其中a、b、c 均大于0,HCl气体溶解于水,溶液温度升高.由此可知下列判断一定正确的是(  )
A.d<0B.c<2a+b+dC.c=2a+b+dD.c>2a+b+d

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各项中的两个量,其比值一定为1:2的是(  )
A.固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B.相同温度下100ml 0.1mol/L CH3COOH与100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c(H+
C.液面在“0”刻度时,25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积
D.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量

查看答案和解析>>

同步练习册答案