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    19．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是：
    ①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
    ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
    ③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
    ④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg．
    根据以上实验，填写下列空格：
    （1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
    （2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
    （3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．
    （4）有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是干燥管中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳．

    分析 由实验装置可知，A中NaOH可除去空气中的二氧化碳，C中发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，缓缓鼓入空气数分钟，空气将C中生成的二氧化碳气体排出，B中浓硫酸干燥气体，碱石灰吸收二氧化碳，将干燥管取下，准确称其质量为Wg，即为二氧化碳的质量，结合反应可计算碳酸钠的含量；但实验中碱石灰可吸收空气中的二氧化碳、水等，则Wg偏大，应在盛有碱石灰的干燥管后再连接一个干燥管来排除干扰因素，以此来解答．

    解答 解：由实验装置可知，A中NaOH可除去空气中的二氧化碳，C中发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，缓缓鼓入空气数分钟，空气将C中生成的二氧化碳气体排出，B中浓硫酸干燥气体，碱石灰吸收二氧化碳，将干燥管取下，准确称其质量为Wg，即为二氧化碳的质量，
    （1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，W偏大，会导致实验结果偏大，故答案为：除去空气中的CO2；大；
    （2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，W偏大，会导致实验结果偏大，故答案为：吸收水分，干燥CO2；大；
    （3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出，如果不通入空气，二氧化碳不能完全被吸收，W偏小，会导致实验结果偏小，
    故答案为：使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出；小；
    （4）实验装置存在不足之处为干燥管中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳，故答案为：干燥管中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳．

    点评 本题考查物质含量的测定及实验装置的综合应用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应、含量测定原理等为解答的关键，注重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干
    （3）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    （6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为
    （7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1g干冰中含氧原子a个，则阿伏加德罗常数的值是（　　）
    A．22aB．28aC．18aD．17a

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3．
    （2）原混合物中MgCl2的质量是1.9g，AlCl3的质量是2.67g，NaOH的质量是1.2g．
    （3）Q点HCl溶液加入量是130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：
    物质加入试剂离子方程式
    NH4Cl（AlCl3）溶液NH3•H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    NaHCO3（Na2CO3）溶液CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    Fe 粉（Al粉）NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    FeCl3（FeCl2）溶液Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求回答下列问题
    （1）Na2O2的电子式
    （2）HCN的结构式H-C≡N
    （3）用电子式表示 HCl的形成过程
    （4）已知在周期表中处于对角线位置的元素（如铍与铝）具有某些相似的性质，试写出氢氧化铍与NaOH反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学学习小组设计了甲、乙、丙、丁四个装置，如图所示：

    （1）甲中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）乙中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）丙中被腐蚀的金属是锌．
    （4）比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．
    （5）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，其产物无污染，装置示意图如丁所示．该电池放电时，其负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
    （1）在酸式介质中，负极材料为石墨，正极材料为石墨，酸式电池的电极反应：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O．电解质溶液PH的变化变大（填“变大”，“变小”，“不变”）
    （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
    电解质溶液PH的变化变小（填“变大”，“变小”，“不变”）
    （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是C．
    A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
    B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
    C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
    D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
    （4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
    ②放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原．
    （5）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位．电池反应式为：Li1-xMnO4+Lix$?_{充电}^{放电}$LiMnO4，下列有关说法不 正确的是C．
    A．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4
    B．放电过程中，石墨没有得失电子
    C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
    D．充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种．为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
    ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L．
    ②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液．
    ③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
    ④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应．据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
    （1）上述实验③中得到沉淀X的质量为10g；生成沉淀X的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）甲溶液中一定不存在的离子是Ca2+、Cu2+；可能存在的离子是NO3-．
    （3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol．

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