Question

19．一定条件下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　）

• A． N₂、H₂完全反应生成2mol NH₃
• B． N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等
• C． 反应已达到化学平衡状态
• D． 正、逆反应速率相等且等于零

Answer 1

分析 A、此反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是可逆反应，不可能完全转化；
B、平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度不变；
C、当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，说明达平衡状态；
D、化学平衡状态是动态平衡．

解答 解：A、此反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是可逆反应，不可能完全转化，所以N₂、H₂完全反应生成 NH₃小于2mol，故A错误；
B、平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C、当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，说明达平衡状态，故C正确；
D、化学平衡状态是动态平衡，速率不为0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．