精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
(1)一定温度下,将2mol CO和一定量H2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
 

精英家教网
若在相同温度下,上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
 
(填“增大”“不变”或“减小”);反应10s后CO的物质的量为l.2mol,则0~10s的平均反应速率v(H2)=
 

精英家教网
(2)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.
请回答:
①在上述三种温度中,曲线X对应的是
 

②利用图1中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K=
 

(3)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g);△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 

(4)乙醇燃料电池具有很高的实用价值.如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应式为
 
分析:(1)根据CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,各组分的浓度不再变化进行判断,注意该反应的反应热是定值,不能作为判断平衡状态的依据;平衡常数受温度的影响,温度不变平衡常数不变;根据一氧化碳的物质的量计算出消耗的氢气的物质的量,再计算出0~10s的平均反应速率v(H2);
(2)①根据反应为放热反应,温度升高,平衡向着逆向移动,一氧化碳的转化率判断;
②根据a点各组分的浓度及化学平衡常数表达式进行计算;
(3)根据盖斯定律结合题中热化学方程式写成1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式;
(4)根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物,再根据原电池原理写出该电池的负极反应式.
解答:解:(1)a、由于恒压、恒温密闭容器中,容器的容积随着气体的物质的量变化而变化,反应两边都是气体,气体的质量不变,所以密度不变,说明各组分的物质的量不再变化,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故a正确;
b、该反应的反应热是定值,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故b错误;
c、正反应速率不变,不能判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到了平衡状态,故c错误;
d、CO的转化率不变,表明一氧化碳的生成速率和消耗速率相等,达到了平衡状态,故d正确;
化学平衡常数与温度有关,温度不变,化学下平衡常数不会变化;
反应10s后CO的物质的量为l.2mol,消耗的一氧化碳的物质的量为:2mol-1.2mol=0.8mol,根据反应计量数关系,消耗的氢气的物质的量为:1.6mol,
0~10s的平均反应速率v(H2)=
1.6mol
2L
10s
=0.08mol/(L?s),
故答案为:ad;不变;0.08mol/(L?s);
(2)①反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1,正反应为吸热反应,升高温度,化学平衡向着逆向移动,一氧化碳的转化率会减小,曲线X中一氧化碳的转化率最高,说明温度是最低的,即温度为230℃,
故答案为:230℃;
②利用图1中a点时,n(H2)/n(CO)=1.5,一氧化碳的转化率为50%,加入的一氧化碳的物质的量为2mol,所以氢气的物质的量为3mol,
反应消耗了一氧化碳的物质的量为:2mol×50%=1mol,分解反应方程式可知,同时会消耗2mol氢气、生成1mol甲醇,
达到平衡时各组分的浓度分别为:c(CO)=
2mol-1mol
2L
=0.5mol/L,c(H2)=
3mol-2mol
2L
=0.5mol/L,c(CH3OH)=
1mol
2L
=0.5mol/L,
曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K=
0.5
0.5×0.52
=4,
故答案为:4;
(3)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g);△H2=-283kJ?mol-1
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
根据盖斯定律,将②-①+③×2可得:CH3OH(g)+
3
2
O2=CO2(g)+H2O(g)△H=-651kJ?mol-1
故答案为:CH3OH(g)+
3
2
O2=CO2(g)+H2O(g)△H=-651kJ?mol-1
(4)根据图2可知,该原电池的燃料为乙醇和氧气,生成物乙酸和水,电解质为酸性溶液,原电池负极失去电子发生了氧化反应,所以负极反应为乙醇失去电子生成乙酸,电极反应为:CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
故答案为:CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
点评:本题考查了化学平衡状态的判断、盖斯定律进行反应热的计算、化学电源燃料电池等知识,题目难度中等,涉及的知识点较多,充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用学生知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
CD
CD

A.随时将CH3OH与反应混合物分离         B.降低反应温度
C.增大体系压强                        D.使用高效催化剂
(2)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为:
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ?mol-1
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ?mol-1

(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:
①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
270℃
270℃

②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常数K=
4L2?mol-2
4L2?mol-2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
请完成并配平上述化学方程式.其中氧化剂是
 
,氧化产物是
 

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 
精英家教网
②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
 

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K=
 

③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示:
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是
 
;且该条件所改变的量是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
请完成并配平上述化学方程式.
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
 

A、随时将CH3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242 kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 
精英家教网
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
 

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常数K=
 

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年黑龙江省双鸭山市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:

__C+__K2Cr2O7+__      →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

请完成并配平上述化学方程式。

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______;

A.随时将CH3OH与反应混合物分离       B.降低反应温度

C.增大体系压强                       D.使用高效催化剂

②已知: △H2=-283 kJ·mol-1

 △H3=-242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为         

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:

ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是                   

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数K =             

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案