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    【题目】关于氢键，下列说法正确的是

    A. 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

    B. 因为氢键的缘故，比熔沸点高

    C. 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

    D. “可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键

    【答案】B

    【解析】

    A、非金属性较强的元素N、O、F的氢化物易形成氢键，并不是分子中有N、O、F原子分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，故A错误；

    B、若形成分子内氢键的，其熔点和沸点会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点就会升高，形成分子间氢键，形成分子内氢键，故熔沸点高，故B正确；

    C、分子的稳定性和氢键是没有关系的，而与化学键有关系，故C错误；

    D、C－H键极性非常弱，不可能与水分子形成氢键。可燃冰是因为高压下水分子通过氢键形成笼状结构，笼状结构的体积与甲烷分子相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，故D错误。

    正确答案选B。

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    【题目】下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 （ ）

    A.乙烯分子与苯分子中的碳碳键相同，二者都能发生加成反应

    B.乙烷、乙烯、苯乙烯（）分子结构中都含有不饱和碳原子

    C.乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定浓度的乙醇可用于杀菌、消毒

    D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

    （1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。

    （2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率________。

    II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O2＝2H2O。

    （3）负极上的电极反应为______________________________。

    （4）工作过程中时，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：

    （5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

    （6）元素C的原子结构示意图为_______________________。

    （7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。

    （8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。

    （9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________（用化学式表示）。

    （10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.煤燃烧时加入适量石灰石，可减少SO2的排放

    B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

    D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是　　

    A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

    B. 溶液加热后，溶液的pH减小

    C. 常温常压下，中含有的分子数为个

    D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

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    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

    方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

    （1）乙中发生反应的方程式为____________。

    （2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。

    方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。

    （4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

    （5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

    （6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号

    实验内容

    实验原理

    ①

    制氧气

    H2O2→O2

    ②

    制氨气

    NH4Cl→NH3

    ③

    制氯气

    HCl→Cl2

    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________

    （2）若用上述装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。

    （3）制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。

    ①需要12 mol/L的盐酸的体积为__________mL（精确到0.1 mL）

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______________(填写标号)。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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