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       化学与生活密切相关，下列说法正确的是：

    A  制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

    B    银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀

    CLi是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质

    D海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是　(　　)

    A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏

    C.铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子,负极质量减轻207 g

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题：

    （1）①反应Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：　　

    ②在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）=c（Cl﹣），试用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　．

    （2）常温下，向一定体积的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是　　．

    A．溶液中导电粒子的数目减少           

    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

    C．溶液中不变      

    D．溶液中减小

    （3）①常温下将0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=　　（溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣）．

    ②常温下将pH=3的醋酸溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是　．

    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1

    B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7

    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：

    ①水的电离程度最大的是　　点；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(    )

    ①用浓硫酸代替稀硫酸

    ②加热

    ③改用铝粉

    ④增大稀硫酸的体积

    ⑤加水

    ⑥加入少量硫酸铜

    A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(    )

    A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

    B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

    C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

    D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    解析下列事实的离子方程式不正确的是

    A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

    B. 工业上用过量的溶液吸收：

    C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：

    D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：时,的。下列判断正确的是

    A. 时,饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B. 时,在的悬浊液中加入少量的固体， 增大

    C. 时，固体在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，

    D. 时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式或叙述正确的是(    )

    A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：

    N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol-1

    B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：

    2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

    C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol-1，

    则：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1

    D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，

    则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

    下列说法错误的是(　　)

    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

    C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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