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7.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2

分析 根据n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$计算氧气的物质的量,根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量,根据m=nM计算氯酸钾的质量.

解答 解:标准状况下3.36L氧气的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,
令参加反应的氯酸钾物质的量为amol,生成的氯化钾的物质的量为bmol,则:
2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2
2              2    3
amol        bmol   0.15mol
所以a=b=$\frac{2×0.15mol}{3}$=0.1mol,
故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g,
生成氯化钾的物质的量为0.1mol,
答:需要氯酸钾的质量为12.25g,生成氯化钾的物质的量为0.1mol.

点评 本题考查根据方程式进行的计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,注意对基础知识的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;  C只能与D反应产生沉淀.
试回答下列问题:
(1)写出化学式:BBa(OH)2   CHCl  DAgNO3  EAl2(SO43
(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式Al3++3NH3•H2O?Al(OH)3↓+3NH4+
(3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,若焰色反应显黄色,证明是钠离子
(4)在100mL0.1mol•L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为0.01 mol.

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18.化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是(  )
A.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
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D.合金材料中可能含有非金属元素

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15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6 kJ•mol-1,则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ
B.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

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2.下列溶液中,跟200mL 0.5mol/L  MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(  )
A.100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B.50ml 1mol/L KCl溶液
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12.碘在不同状态下(固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:
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②H2(g)+I2(?)?2HI(g)△H=-26.48kJ•mol-1
下列刘断正确的是(  )
A.①中的为气态.②中的为固态
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19.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液.实验装置如图甲.电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).则下列说法不正确的是(  )
A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生
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