分析 根据n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$计算氧气的物质的量,根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量,根据m=nM计算氯酸钾的质量.
解答 解:标准状况下3.36L氧气的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,
令参加反应的氯酸钾物质的量为amol,生成的氯化钾的物质的量为bmol,则:
2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
2 2 3
amol bmol 0.15mol
所以a=b=$\frac{2×0.15mol}{3}$=0.1mol,
故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g,
生成氯化钾的物质的量为0.1mol,
答:需要氯酸钾的质量为12.25g,生成氯化钾的物质的量为0.1mol.
点评 本题考查根据方程式进行的计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,注意对基础知识的掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈 | |
B. | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 | |
C. | 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 | |
D. | 合金材料中可能含有非金属元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6 kJ•mol-1,则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ | |
B. | 己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2 | |
C. | 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | |
D. | 利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | B. | 50ml 1mol/L KCl溶液 | ||
C. | 50ml 0.5mol/L NaCl溶液 | D. | 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①中的为气态.②中的为固态 | |
B. | ①的反应物总能量比②的反应物总能量低 | |
C. | ①的产物比反应②的产物热稳定性更好 | |
D. | 1mol固态碘升华时将吸热17kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中,a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生 | |
B. | b电极上发生氧化反应.共产物为H2O和O2 | |
C. | 曲线O-P段表示O2的体积变化,p-Q段表示H2的体积变化 | |
D. | 从开始到Q点.共收集到0.1molH2和0.1molO2 |
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