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    【题目】分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）

    A. SiO2 B. N2 C. PCl5 D. COCl2

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、二氧化硅中不存在分子，A错误；B、氮气是单质，B错误；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，C错误；D、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，D正确；答案选D。

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    【题目】下列物质的性质比较，正确的是

    A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH

    C. 非金属性： P＞S D. 气态氢化物稳定性： HCl＞H2S

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

    C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

    D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是（ ）

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

    ②M原子比N原子更容易得到电子。

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

    ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

    A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是

    类比对象

    结论

    A

    2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

    2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

    B

    Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

    I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－

    C

    Cl2＋H2O===HCl＋HClO

    I2＋H2O===HI＋HIO

    D

    Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

    Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于放热反应的是（ ）

    ① 木炭燃烧 ② 将胆矾加热变为白色粉末 　③ 浓硫酸稀释 　　

    ④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰

    A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A. D > A > B > C B. B > A > D > C C. D > B > A > C D. D > A > C > B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

    回答下列问题

    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释 ；

    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式 ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 。

    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

    实验事实

    事实一

    水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

    事实二

    盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

    事实三

    普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

    事实四

    在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。

    事实五

    1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。

    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作 剂；NaOH作 剂，降低反应 。高温无水环境下，NaOH作 剂。

    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是 。

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；

    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；

    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；

    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不会用到玻璃棒的是 （ ）

    A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 稀释浓硫酸

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