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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A和C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,下列叙述中正确的是(  )
A、原子半径:A<B<C
B、C的最简单氢化物的稳定性大于A的最简单氢化物的稳定性
C、高温下,A单质能置换出C单质
D、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则A原子只能有2个电子层,故B原子最外层电子数为2,A和C同主族,设二者最外层电子数为x,三原子最外层电子数之和为10,则2x+2=10,故x=4,则A为碳元素、C为Si元素,结合原子序数可知,B为Mg,据此解答.
解答: 解:短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则A原子只能有2个电子层,故B原子最外层电子数为2,A和C同主族,设二者最外层电子数为x,三原子最外层电子数之和为10,则2x+2=10,故x=4,则A为碳元素、C为Si元素,结合原子序数可知,B为Mg,
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径C<Si<Mg,故A错误;
B.非金属性C>Si,故氢化物稳定性CH4>SiH4,故B错误;
C.高温下,碳与二氧化硅反应可以置换出Si,故C正确;
D.二氧化硅不能与水反应得到硅酸,故D错误,
故选C.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对核外电子排布规律及元素周期律的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氯碱工业是最基本的化学工业之一,其主要原理基于电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛.请回答下列问题:
(1)电解前,如果粗盐中SO42- 含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是
 
(填字母代号).
a.Ba(OH)2     b.Ba(NO32       c.BaCl2
(2)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”.某工厂的盐泥组成如下:
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物
质量分数(%)15~2015~205~1030~4010~15
利用盐泥生产MgSO4?7H2O晶体的工艺流程如图1所示.

回答下列问题:
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右,反应温度在50℃左右.持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,CaCO3在此过程中转化为CaSO4,请解释此转化得以发生的原因
 

②过滤所得滤渣的主要成分为
 

③根据如图2分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为
 

④真空干燥MgSO4?7H2O晶体的原因是
 

(3)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g,现电解60℃精制饱和食盐水1371g,经分析,电解后溶液密度为1.37g?cm-3,其中含有20g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、0.01mol/L NH4Al(SO42溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O
B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种元素的原子序数分别为8、13、17、25,回答下列问题:
(1)写出元素符号:A.
 
B.
 
C.
 
D.
 

(2)A的原子结构示意图为
 
,C的价层电子构型为
 

(3)由B、C两种元素形成的一种物质属于化合物
 
(填“共价”或“离子“).
(4)A、B、C、D四种元素中未成对电子数最多是个
 
(填数值).

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科目:高中化学 来源: 题型:

加热蒸干下列物质的溶液并灼烧,可以得到该物质固体的是(  )
A、硫酸铝B、碳酸氢钠
C、硫化铵D、氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

将密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol?L-1、密度为1.20g?cm-3的稀硫酸.
求:(1)所需浓硫酸的体积. 
(2)稀释时需用水的体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将10mL 5mol?L-1的盐酸稀释到200mL,则此时溶液的物质的量浓度是(  )
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列排列顺序正确的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S          
②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       
④碱性:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

据报道双氧水接触银能剧烈反应,为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境,体现“绿色化学”的理念,某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银,并进一步研究反应的机理.他们查阅资料(资料信息:硝酸氧化性比过氧化氢强,能氧化过氧化氢;碘化银为黄色固体;稀硝酸与银单质反应条件为加热),设计并完成了以下实验.
第一步  清洗:取10mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管.反应剧烈,并产生大量的气体(经验证为氧气),试管内壁上的银全部被清除干净,最后得澄清透明液体a.用激光照射液体a能看到丁达尔效应.
第二步  探究反应原理:取2支试管,分别取液体a约1mL,稀释至3mL得液体b.
学生甲:将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙:向液体b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液,溶液中出现白色沉淀.
通过上述实验,他们认为H2O2氧化了银单质.请回答:
(1)液体a在分散系分类中属于
 

(2)操作x名称是
 

(3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液,没有看到预期的黄色的碘化银沉淀,可能的原因是
 
(填序号).
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I-氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
(4)学生乙在实验中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是
 

(5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用,通过分析可以推测,起催化作用的物质是
 

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