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    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、C的最简单氢化物的稳定性大于A的最简单氢化物的稳定性
    C、高温下，A单质能置换出C单质
    D、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A原子只能有2个电子层，故B原子最外层电子数为2，A和C同主族，设二者最外层电子数为x，三原子最外层电子数之和为10，则2x+2=10，故x=4，则A为碳元素、C为Si元素，结合原子序数可知，B为Mg，据此解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A原子只能有2个电子层，故B原子最外层电子数为2，A和C同主族，设二者最外层电子数为x，三原子最外层电子数之和为10，则2x+2=10，故x=4，则A为碳元素、C为Si元素，结合原子序数可知，B为Mg，
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si＜Mg，故A错误；
    B．非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH4＞SiH4，故B错误；
    C．高温下，碳与二氧化硅反应可以置换出Si，故C正确；
    D．二氧化硅不能与水反应得到硅酸，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对核外电子排布规律及元素周期律的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：
    （1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （填字母代号）．
    a．Ba（OH）2　　   b．Ba（NO3）2　　     c．BaCl2
    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
    成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物
    质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
    利用盐泥生产MgSO4?7H2O晶体的工艺流程如图1所示．

    回答下列问题：
    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因
     
    ．
    ②过滤所得滤渣的主要成分为
     
    ．
    ③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为
     
    ．
    ④真空干燥MgSO4?7H2O晶体的原因是
     
    ．
    （3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g?cm-3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种元素的原子序数分别为8、13、17、25，回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A．
     
    B．
     
    C．
     
    D．
     

    （2）A的原子结构示意图为
     
    ，C的价层电子构型为
     
    ．
    （3）由B、C两种元素形成的一种物质属于化合物
     
    （填“共价”或“离子“）．
    （4）A、B、C、D四种元素中未成对电子数最多是个
     
    （填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可以得到该物质固体的是（　　）
    A、硫酸铝B、碳酸氢钠
    C、硫化铵D、氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol?L-1、密度为1.20g?cm-3的稀硫酸．
    求：（1）所需浓硫酸的体积． 
    （2）稀释时需用水的体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10mL 5mol?L-1的盐酸稀释到200mL，则此时溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、0.05 mol?L-1
    B、0.25 mol?L-1
    C、0.10 mol?L-1
    D、0.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理．他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验．
    第一步  清洗：取10mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管．反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a．用激光照射液体a能看到丁达尔效应．
    第二步  探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1mL，稀释至3mL得液体b．
    学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
    学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀．
    通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质．请回答：
    （1）液体a在分散系分类中属于
     
    ．
    （2）操作x名称是
     
    ．
    （3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是
     
    （填序号）．
    ①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
    ②过量的H2O2将I-氧化为I2
    ③加入的碘化钾溶液量太少
    （4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是
     
    ．
    （5）如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是
     
    ．

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