练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）

    A．水、氯化氢

    B．硫酸、氨气

    C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

    D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意知发生此现象说明烧瓶内压强减小。A、氯化氢极易溶于水，烧瓶内压强减小，符合，正确；B、氨气与硫酸反应使烧瓶内压强减小，正确；C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强减小，正确；D、CO不与氢氧化钠溶液反应，烧瓶内压强不变，不会产生沸腾现象，错误，答案选D。

    考点：考查对实验现象的分析判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)

    A．1 B．3C．4 D．6

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据

    化学键

    Si－Si

    O=O

    Si－O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

     

    写出硅高温燃烧的热化学方程式 。

    Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出下列电解池中总反应的离子方程式：

    电解池A 。

    电解池B 。

    （2）若电解池A中生成3．36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol。

    Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

    请据此回答下列问题：

    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。

    ①a＝1，c＝2，则b＝ 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。

    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。

    （2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6．5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

    A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

    B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

    D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:

    ①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C

    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清

    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    根据以上实验，回答下列问题：

    （1） 写出五种物质的化学式

    A ， B ， C ， D ， E 。

    （2）按要求写出下列反应的反应方程式：

    A与C 反应的离子方程式： 。

    A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。

    B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式： 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是

    A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

    B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小

    C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

    D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是 （ ）

    A．对于该溶液一定存在：pH≥7

    B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

    C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性

    D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实与结论（或推论）均正确的是

    A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)

    B．物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3

    C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

    D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案