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    下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A、用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    B、用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
    C、用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液
    D、用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．MgCl2溶液和AlCl3溶液都与氨水反应生成沉淀；
    B．都含有钠元素，颜色反应都为黄色；
    C．都生成沉淀；
    D．胶体具有丁达尔效应．
    解答： 解：A．MgCl2溶液和AlCl3溶液都与氨水反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故A错误；
    B．都含有钠元素，颜色反应都为黄色，可用氯化钡溶液鉴别，故B错误；
    C．都生成沉淀，应用硝酸钡溶液鉴别，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、元素的性质随着原子的相对质量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律
    B、X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅥA族
    C、因K比Na容易失去电子，所以金属性K比Na强
    D、Li、Na、K元素的原子随着核电荷数的增加核外电子层数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是合成有机高分子材料W的流程图：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式：
     
    ；
    （2）C中所含官能团的结构简式：
     
    ；
    （3）的名称为_
     
    ；
    （4）B→C反应类型为_
     
    ；
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    A→B：
     
    ；
    D+E→W：
     
    ；
    C与新制氢氧化铜：
     
    ；
    （6）满足以下条件的E的同分异构体有
     
    种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色    ②可发生银镜反应   ③可与NaHCO3溶液生成CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作正确的是
     
    （填字母）
    A：蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    B：分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C：蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    D：把氢氧化钠固体放在托盘天平做盘的滤纸上称量
    E：过滤操作时，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
    F：配制溶液时，为了准确溶解后，应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内
    G：为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
    （2）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填入下表：
    物质（杂质）除杂质所需试剂（要注明用量）离子方程式
    Fe?O?（Al?O?）  
    FeCl?溶液（FeCl?）  
    Na?CO?溶液（NaHCO?）  
    NaHCO?溶液（Na?CO?） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．已知该氧化物的密度是ρg?cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为
     
    cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaCl固体配制100mL 1.00mol?L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A、100 mL容量瓶
    B、试管
    C、玻璃棒
    D、胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
    B、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
    C、煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得
    D、聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金．回答下列问题：
    （1）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，它们在第
     
    周期第
     
    族．
    （2）铁、铬、镍的基态原子中，未成对电子数最多的是
     
    （填元素符号）
    （3）碳和硅两种元素中电负性较大的是
     
    ．四氟化碳（CF4，相对分子质量87，沸点-128.1℃）的沸点比二氯甲烷（CH2Cl2，相对分子质量85，沸点39.8℃）的沸点低，请分析原因：
     

    （4）Fe2+能与环戊二烯形成配合物二茂铁，环戊二烯分子中碳原子的杂化方式为
     
    ，1个环戊二烯分子中含有的π键数目为
     
    ．
    （5）金属通常都具有良好的导电性，金属导电时，在电场中定向移动的是
     
    ，金属铁晶体中原子堆积方式如图所示，其中铁原子的配位数为
     
    ．一种铁、钴合金中，铁的质量分数为74%，若其晶胞边长为acm，则该合金的密度为
     
    g?cm-3（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与  互为同分异构体的芳香族化合物有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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