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    【题目】一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4 g）投入足量的水中，产生标准状态下的H2 1.12 L，则原来被氧化的钠的质量为

    A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

    【答案】D

    【解析】

    一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。

    标准状态下的1.12 L H2的物质的量为=0.05mol，质量为0.1g，设和水反应的Na的质量为x，

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    46g 2g

    x 0.1g

    =，解得：x=2.3g，则氧化钠的质量=5.4g-2.3g=3.1g，氧化钠中含有的钠的质量为×3.1g=2.3g，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L）随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（　　）

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    15℃

    0.500

    0.335

    0.291

    0.256

    0.210

    0.155

    0.148

    0.145

    0.145

    35℃

    0.500

    0.325

    0.2775

    0.238

    0.190

    …

    0.135

    0.135

    0.135

    A. 该反应在，120180s区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

    B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

    C. 530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

    D. 由数据可知，温度升高反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

    (1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。

    (2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

    ①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____

    ②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；

    ③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。

    (3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A

    向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液

    黄色逐渐消失，加溶液颜色不变

    还原性：

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    具有氧化性

    C

    向某溶液中先加入氯水，再加入溶液

    加入溶液后溶液变红

    最初溶液中含有

    D

    向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝

    两只试管中固体均溶解

    氧化铝是两性氧化物

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；

    （2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；

    （3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当氯气参与反应时，转移电子数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）

    A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

    B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

    C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变

    D.选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

    （3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①气体发生装置中进行的反应：___。

    ②NaOH溶液中发生的反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

    已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

    ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

    请回答下列问题：

    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

    （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

    （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

    （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

    5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

    （6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

    （3）装置E中的现象是__________________________________。

    探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

    （2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II．探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    （3）请你完成下表，验证假设

    实验步骤、预期现象

    结论

    ①向溶液中加入__________，振荡、静置，

    现象：下层呈橙红色，上层呈无色

    假设1正确

    ②向溶液中加入_____________

    现象：溶液变为红色

    假设2正确

    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

    （4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

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