Question

在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）．当反应达到平衡时NH3为nmol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（　　）   起始状态/mol   N2 H2 NH3 A 2 0 2 B 2.5 1.5 1 C   2   D 0 0 2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：开始加入3molN₂和3molH₂，容积固定的密闭容器中，当反应达到平衡时NH₃为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足3molN₂和3molH₂，据此判断．

解答：解：加入3molN₂和3molH₂，容积固定的密闭容器中，当反应达到平衡时NH₃为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足3molN₂和3molH₂，
A、2mol氮气、2mol氨气，转化到左边，由N_2（气）+3H_2（气）?2NH_3（气）可知，n（N₂）=2mol+1mol=3mol，n（H₂）=3mol，满足3molN₂和3molH₂，故A正确；
B、2.5mol氮气、1.5mol氢气、1mol氨气，由N_2（气）+3H_2（气）?2NH_3（气）可知，n（N₂）=2.5mol+1mol×0.5=3mol，n（H₂）=1.5mol+1mol×1.5=3mol，满足3molN₂和3molH₂，故B正确；
C、只有2mol氢气，不满足3molN₂和3molH₂，故C错误；
D、2mol氨气，由N_2（气）+3H_2（气）?2NH_3（气）可知，n（N₂）=1mol，n（H₂）=3mol，不满足3molN₂和3molH₂，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等知识，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．