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    8．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）
    A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
    C．AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高温度可使d点移动到b点

    分析 A．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大；
    B．T2＞T1，温度高时溶解度大；
    C．沉淀溶解平衡为吸热反应；
    D．升高温度，沉淀溶解平衡正向移动．

    解答 解：A．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图象中四个点的Ksp：a=d=c＜b，故A错误；
    B．T2＞T1，温度高时溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；
    C．沉淀溶解平衡为吸热反应，则AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＞0，故C错误；
    D．升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，则升高温度Al3+、PO43-的浓度均增大，不能使d点移动到b点，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图象分析、Ksp与温度有关、沉淀溶解平衡为吸热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液  ②植物油和氯化钠溶液  ③氯化钠溶液和鸡蛋清（　　）
    A．渗析、蒸馏、萃取B．分液、萃取、蒸馏C．过滤、分液、聚沉D．过滤、分液、渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据所学知识填空：（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：
    aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始浓度（mol/L）1.51.00
    2s末浓度（mol/L）0.90.80.4
    则①a=3，b=1；     ②2s内B的反应速率=0.1mol•L-1•s-1．
    （2）由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：①有1.806×1023个电子通过了电线（NA=6.02×1023 mol-1）．
    ②此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol•L-1 （不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的两种或三种．该小组用如下图装置进行了实验探究．查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀盐酸，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．回答下列问题：

    （1）少量金属钠保存在煤油中，取用少量金属钠的操作是需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油
    （2）为了使反应随开随用，随关随停，图1虚线方框内应选用c装置（填图2字母代号），
    （3）装置2中所盛试剂为B．
    A．NaOH溶液        B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和Na2CO3溶液  D．饱和NaCl溶液
    （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
    A．装置6中有黑色沉淀生成；
    B．取反应后直玻管中的固体物质34.6g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
    C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量稀盐酸，将生成的无色无味气体通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为2.0g．
    D．另取25.00ml步骤B的溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，平行两次操作，平均消耗标准溶液40.00mL．
    ①KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．达到滴定终点的标志是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
    ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2 （g）+N2 （g）．
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：

    ①该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（C{O_{\;}}）•{c^2}（N{O_{\;}}）}}$．
    ②该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ•mol-1．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应：2NO2（红棕色）?N204（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．b点的操作是拉伸注射器
    B．d点：v（正）＞v（逆）
    C．c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞Kc
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1，CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）△H2，则△H1＞△H2
    D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
    （1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
    （2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C5H8O2．

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