Question

燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的正极反应为：O₂ + 2CO₂ + 4e^——==2CO₃^2-。下列叙述正确的是

1. A.
   放电时CO₃^2-向正极移动
2. B.
   放电时OH^—向负极移动
3. C.
   负极反应为H₂ + CO₃^2--2e^-==H₂O + CO₂
4. D.
   当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol

Answer 1

C
原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A不正确；由于电解质是熔融的碳酸钾，不存在OH^－，B不正确；负极失去电子，所以C正确；标准状况下22.4L气体是1mol，则转移电子是2mol，D不正确，答案选C。