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    如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

    A．2 B．3 C．4 D．5

     

    C

    【解析】据稀释定律可得：1 L×2 mol·L－1＝0.5 mol·L－1× aL，解得a＝4。

    答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

    C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

    D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学NA与粒子（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

    A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5NA

    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1 NA

    D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是

    A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

    B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

    C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

    D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

    A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA

    B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA

    C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L-1

    D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    

    （2）KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的                。

    （4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A、离子半径：Na+＞N3-＞H+

    B、反应①和②都是氧化还原反应

    C、反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【化学与技术】

    下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：

    （1）流程中所涉及的化学工业                     （写出两个即可）。

    （2）反应I需在500℃进行，主要原因是          ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是      。

    （3）写出反应III的化学方程式                          。

    （4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是      。

    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式               。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊

    区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，

    该反应的化学方程式为                。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用          吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2+O2SO3  △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2

    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压

    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的

    平衡常数为__________。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在

    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9．3

    9．2

    9．0

    8．4

    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随

    温度升高而降低的原因                           。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方

    法可用       （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产

    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

     

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