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     某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）      2NH3（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

    请回答下列问题：

      （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=                   。

      （2）该反应的化学平衡常数表达式为                              。

      （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为           （填序号）

        a．0．82mol•L-1    b．0．25mol•L-1      c．0．20mol•L-1    d．0．08mol•L）
     
       （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡          移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数      （填“增大”、“减少”或“不变”）。

      （5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

    一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物

    质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min

    末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。

     

     

     

     

     

     

     （10分）（1）0．02 mol•L-1•min-1（2分）

      （2）K=（2分） （3）a、c（2分）

      （4）向右（1分）；不变（1分）

      （5）如右图（2分，起点、终点对应的数据、曲线趋势都要正确）

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    （填序号）
    a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
    （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

        （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

        ① 此合成反应的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

    ② 已知：

     N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           （填字母标号）

       

    II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：

     2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

    ① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是            （填字母标号）

    A．加入V2O5作催化剂    B．使用过量SO2    C．高温    D．通入过量空气

    ② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ，该温度下的平衡常数K＝        ；

    （2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省烟台市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=______．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
    （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______（填序号）
    a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
    （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：烟台市2010年高三年级诊断性测试化学 题型：填空题

     某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）      2NH3（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

    请回答下列问题：

       （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=                   。

       （2）该反应的化学平衡常数表达式为                               。

       （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为            （填序号）

        a．0．82mol•L-1     b．0．25mol•L-1      c．0．20mol•L-1    d．0．08mol•L）
     
       （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡          移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数       （填“增大”、“减少”或“不变”）。

       （5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

    一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物

    质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min

    末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。

     

     

     

     

     

     

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