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    2．TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应生成的．下列有关TNT的说法正确的是（　　）
    A．TNT分子式为C7H3O6N3
    B．TNT的名称叫2，4，6-三硝基甲苯
    C．每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为6个
    D．若硝酸的结构可表示为HO-NO2，每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT

    分析 由结构简式可知分子式，名称为2，4，6-三硝基甲苯，结合苯环的结构解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知TNT分子式为C7H5O6N3，故A错误；
    B．由结构简式可知TNT的名称叫2，4，6-三硝基甲苯，故B正确；
    C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为7个，故C错误；
    D．分子中含有3个硝基，则每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．从海水中可提取下列物质：①H2O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I2；⑥Br2．
    （1）请列举获取①的两种方法蒸馏法、渗析法（或离子交换法）．
    （2）其中提取时可以不涉及化学变化的是①③，制取的单质在常温下是液体的是⑥．（填序号）
    （3）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物．
    以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是置换反应，进行①②③步骤的目的是富集或浓缩MgCl2，写出步骤④的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基（-OH）所含有的电子数是NA
    B．常温常压下，4g氮气所含有的原子数目为NA
    C．1 L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g．
    （1）求混合物中碳酸氢钠的物质的量．
    （2）求混合物中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（　　）
    A．浓盐酸B．氯化钠晶体C．浓氨水D．氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
    （1）用元素符号表示下列微粒

    O2-F-Na+Mg
    （2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是ABCD（填字母序号）．
    A．微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
    B．物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C．熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    D．与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
    （3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
    ①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z．
    ②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    （3）写出Y元素位于第二周期，第VIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2（填写对应物质化学式），将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-；
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br（填写元素符号）显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4═MgxMo3S4，（左到右放电） 做下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时，Mg2+向负极迁移
    B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4
    C．Mg作正极，Mo3S4作负极
    D．若消耗1mol Mo3S4，则转移的电子数为2NA

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