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    10．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Fe2+、NO3-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、OH-结合生成水，不能共存，故A不选；
    B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
    B．6.6gCO2分子中含的共用电子对数为0.6NA
    C．标准状况下，22.4LNO和11.2L02混合后气体的分子总数为NA
    D．6.4g铜与足量的硫充分反应，则转移的电子教为0.2N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
    （3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）标准状况下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
    （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
    （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是产生红褐色沉淀．
    （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为增强（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，水的电离被制，且溶液pH＞7的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B．0.1 mol•L-1NaCl溶液
    C．0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气
    C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式：
    ①将一小块钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    ②苛性钠腐蚀玻璃：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
    ③氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子中能大量共存的是（　　）
    A．K +、SiO32-、OH -、Na +B．Na +、H +、CO32-、SO42-
    C．K +、H +、SiO32-、Cl -D．OH -、Na +、HCO3-、Cl -

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（　　）
    A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
    C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于，下列结论正确的是（　　）
    A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物
    B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2
    C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面
    D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应

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