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    下列说法正确的是                                                                                           (　　)。

    A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

    B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

    C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

    D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO32－


    解析　A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是                                                                      (　　)

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：(10分)

    (1)A的分子式是____________________________________；（2分）

    (2)A的结构简式为___________________________________；（2分）

    (3)A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式__________________________________。

    (4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热 (甘油沸点290 ℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点________。（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

       A. 只有醛类物质才能发生银镜反应

    B. 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

       C. 将2%的稀氨水逐滴加入2%的溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

       D. 将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2mL10%的溶液中制得悬浊液，用作检验醛基的试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

    B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

    D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42－(aq)＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________。

    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①_________，

    ②________________________________________

    ________________________________________。

    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32－CaCO3(s)＋SO42－

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是                                               (　　)。

    A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4

    5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

    B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1

    Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－

    C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3

    2MnO4－＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

    D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3

    4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：(　　)

    A．HCOOCH2CH2CH3  　　　　　    B．CH3COOCH2CH3       

    C．CH3CH2COOCH3   　　　　　　   D．HCOOCH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各对物质中互为同系物的是（    ）

    A．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2          B．CH3－CH3和CH3－CH=CH2

    C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2          D．CH3－CH2－CH2=CH2和CH3－CH2－CH3

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