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    11．按官能团分类，下列物质与 不同类的是（　　）
    A．B．C．CH3CH2OHD．CH3OH

    分析 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇， 属于醇类．

    解答 解：A．分子中不含羟基，不属于醇类，属于醚类，故A正确；
    B．中羟基与脂环烃基相连，属于醇类，故B错误；
    C．CH3CH2OH中羟基与链烃基相连，属于醇类，故C错误；
    D．CH3OH分子中含羟基连在链烃基上，属于醇类，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见有机物的结构，题目难度不大，注意羟基与苯环相连是酚，与苯环侧链或烃基相连的是醇，氧原子和两个烃基相连的为醚．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）分子式为C4H8的烯烃有3种同分异构体，其结构简式分别为；、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2．
    （2）某同学为某烃命名为“1，2-二甲基丙烷”，你认为不正确（填正确或不正确），若不正确，请写出正确命名2-甲基丁烷（若正确，该空不填）． 请写出该烃的同分异构体中含四个甲基的烃的结构简式C（CH3）4．
    （3）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是褪色；其反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是，其产物的名称是聚乙烯；乙烯对水果具有催熟功能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列粒子（分子或离子）均含有18个电子：
    粒子A+B2-CDEF
    组成特点单核离子化合物，
    双核分子    		单质，
    双核分子    		化合物，
    三核分子    		化合物，
    四核分子
    请回答下列问题：
    （1）A的元素符号是K，B2-的结构示意图是．
    （2）C与D混合，发生反应的化学方程式为F2+2HCl═2HF+Cl2．
    （3）E的电子式是；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．CH3COOHB．NaOHC．SO2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用．
    （1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的氧气，不需要储存在电池内．
    （2）铝/空气燃料电池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做电解质．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）铝是地壳中含量最多的金属元素．不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝．试计算，电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是54g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1molN4中含有6mol对共用电子对．已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+．化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为N4H4=NH4++N3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列各题．

    族
    周期
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
    （3）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4；①和⑨两元素形成化合物为NaBr；该化合物灼烧时火焰颜色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
    （6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池是化学能转变为电能的装置
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
    D．原电池放电时，电子由负极经溶液到正极

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