A. | ①②③ | B. | ②④⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ①②③④ |
分析 ①硅石的主要成分是二氧化硅;
②常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等;
③太阳能是一种清洁能源;
④硅具有金属和非金属性质,能作半导体材料,二氧化硅具有良好的光学特性,能够用于制造光学器件;
⑤水晶主要成分是二氧化硅;
解答 解:①硅石的主要成分是二氧化硅,故正确;
②建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料,故正确;
③太阳能是一种清洁能源,其应用有利于环保节能,故正确;
④硅具有金属和非金属性质,能作半导体材料,二氧化硅具有良好的光学特性,能够用于制造光学器件,故错误;
⑤水晶主要成分是二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不是硅酸盐,故错误;
故选:A.
点评 本题考查了物质的成分、性质,熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键,主要硅酸盐材料的概念和常见的硅酸盐材料,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\overline{v}$(NH3)=0.01 mol/(L•s) | B. | $\overline{v}$(O2)=0.00l0 mol/(L•s) | ||
C. | $\overline{v}$(NO)=0.00l0 mol/(L•s) | D. | $\overline{v}$(H2O)=0.045 mol/(L•s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 是指常温常压下,2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ | |
B. | 是指常温常压下,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),放出热量571.6 kJ | |
C. | 是指标准状况下,2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ | |
D. | 是指常温常压下,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,1molNa2O2和22.4LCO2反应,转移电子数为1mol | |
B. | 将钠投入到CuSO4溶液中,可以置换生成Cu | |
C. | 将Na2O2投入到FeSO4溶液中,可生成红褐色沉淀 | |
D. | 常温下铜与稀硫酸不反应,加入KNO3晶体后,可生成气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体 | |
B. | 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,则该溶液中肯定有SO42- | |
C. | 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 | |
D. | 氨水、铵盐受热都易发生化学变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 化学反应及 离子方程式 | 评 价 |
A | 醋酸钠溶于水:CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | 正确 |
B | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2: MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O | 错误,反应物中HCl电离出的H+、Cl-比例为1:1 |
C | 硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3(胶体)+3NH4+ | 错误,Fe(OH)3应该是沉淀 |
D | 铝溶于碳酸中:2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32- | 正确 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | |
B. | 第2周期元素从Li到F,得电子能力逐渐增强 | |
C. | 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 | |
D. | O与S为同主族元素,且O比S的得电子能力强 |
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