Question

2．向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（　　）

• A． 该溶液中一定含有SCN^-
• B． 氧化性：Fe²⁺＞Cl₂
• C． Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质
• D． Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

Answer 1

分析 二价铁与硫氰酸钾无颜色变化，三价铁离子与硫氰酸根离子形成血红色溶液，二价铁离子具有还原性易被氧化．

解答 解：向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色溶液；
A、原溶液中一定含有SCN^-，故A正确；
B、氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以，氧化性Fe²⁺＜Fe³⁺＜Cl₂，故B错误；
C、Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN^-能形成红色物质，故C正确；
D、加入氯水发生的反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了二价铁离子和三价铁离子的化学性质的应用，主要考查二价铁离子的检验方法，题目较简单．