未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
全程金卷系列答案
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是( )
A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)
B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)
C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
| Ⅲ | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是___________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应的方程式：__________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法___________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g)
3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大
C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度
[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 
3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
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科目：高中化学 来源： 题型：
在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S） PH3（g） + HI（g） ① ；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ② ；
2HI（g） H2（g） + I2（g） ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。
⑵ a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。
⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，正确的是( )
A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===M
g(OH)2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO
＋Ba2＋＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO
＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O
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现黄色，有气泡产生