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    【题目】已知①101kPa时，

    ②稀溶液中，

    ③时下列结论正确的是( )

    A.碳的燃烧热等于

    B.①的反应热为

    C.氢气的燃烧热等于

    D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出热量

    【答案】C

    【解析】

    A．燃烧热是指物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出或吸收的热量，根据①1molC燃烧生成1molCO放出的热量为=110.5kJ，则1molC完全燃烧生成CO2时，放出的热量应大于110.5kJ，故A错误；

    B．反应热必须注明正负号，故B错误；

    C．从③可知2mol氢气完全燃烧放热571.6kJ，据燃烧热的概念，则1mol氢气放出的热为原先的一半，燃烧热为285.8kJ/mol，故C正确；

    D．浓和NaOH反应时，除了有中和热外，还有浓硫酸溶于水放热，所以其反应放热大于57.3kJ，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（ ）

    A.CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同

    B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

    C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

    D.SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：

    已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；

    ②；

    ③C、E、F均能与NaHCO3生成气体

    (1)D中所含官能团的名称是_______________。

    (2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。

    (3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为；辛烷的燃烧热为下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是

    A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

    B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A.常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

    B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

    C.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣

    D.常温下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

    B.达平衡后H2S的体积分数为4%

    C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。

    (3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

    (4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    (5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。

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