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    25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
    A．可能等于7B．一定<7C．一定>7D．无法判断
    C
    物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,则HA为弱酸，BOH为强碱。等体积混合，碱过量，溶液一定呈碱性；所以正确选项为C；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（   ）
    A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
    （1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要            。
    （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为        g。
    （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
    ①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
    ②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
    试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(     )
    A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于未来新能源的是
    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：
    A．KIB．浓氨水C．冰醋酸D．热水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有四种溶液：
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1mol/L CH3COOH溶液
    		pH = 12
    NaOH溶液
    		0.1mol/L
    NaOH溶液
    		pH = 2
    CH3COOH溶液
    下列说法不正确的是
    A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
    B．由水电离出的c(OH－)：①＞③
    C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
    c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
    D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于 Na2SO3溶液，正确的是
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
    C．c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
    D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成   ③有气体产生 
    ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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