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    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L H2O含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子个数为3NA
    D．常温常压下，58.5 g NaCl中含有的Na+离子数为NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故A错误；
    B、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，含有的分子数为NA个，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为固体，故22.4L三氧化硫的物质的量大于1mol，则原子个数大于3NA个，故C错误；
    D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
    （l）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    （2）向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）口H＜0．甲容器在温度为Tl的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
    则T1＞T．2（填“＞”或“＜），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1
    （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①图2中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．（用a、t的代数式表示）
    ③达到平衡后，NH3的体积分数：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
    （1）C元素简单离子的电子排布图是．
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）．
    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是b（选填字母标号“a”或“b”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：蜂胶被誉为“紫色黄金”．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸与苯乙醇可合成CPAE：

    参考上述信息，找出下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应属于取代反应，CPAE含有三类官能团
    B．CPAE的分子式为C17H16O4
    C．苯乙醇属于醇类，含有苯环的醇类同分异构体有四种
    D．与咖啡酸互为同分异构体

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    3．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（　　）
    A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

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    13．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L．回答下列问题：
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    （3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）
    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol
    ②气球的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物V是一种外科用药的制备中间体，以甲苯为原料，其工业合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）已知是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
    （2）Ⅲ的结构简式为（C2H5）2NH．
    （3）有机物在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
    （4）以甲苯为原料还可以合成一种香料（　　）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：，则反应的流程图为$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为0.5akJ•mol-1
    D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原合金的质量为0.92gB．图中V2为60
    C．整个滴定过程Na+的浓度保持不变D．合金中Na与Al物质的量之比为2：1

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