[题目]已知:2X+Y2Z.反应中ω随温度T的变化如下图所示.下列判断正确的是( ) A．T 1时.v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a.b两点的反应速率 vD．T＜T1时.ω增大的原因是平衡向正方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）

A．T 1时，v正＞v逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

【答案】B

【解析】

试题分析：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态。A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，A错误；B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，B正确；C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即va＜vb，C错误；D、0-T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，D错误，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1 235	2 389	7 019
Y(钇)	616	1 181	1 980	5 963
La(镧)	538	1 067	1 850	4 819
Ce(铈)	527	1 047	1 949	3 547

（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a="516" pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)：能设计成原电池的反应是_____________________。

II （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；属于同位素的是________。

（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

（1）乙烯的结构式是

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为: 。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是。(填序号)

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是，

其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）。

（5）下列化学反应原理相同的是 (填序号)

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH—COOH和油酸（C17H33COOH）

B．乙醇和乙二醇

C．淀粉和纤维素

D．

E．

F．

① 互为同系物的是。

② 互为同分异构体的是。

③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是。

（2）现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．油脂

① 遇I2变蓝的是。

② 遇浓HNO3呈黄色的是。

③ 能发生皂化反应制取肥皂的是。

④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000molL-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。