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    【题目】下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（ ）

    A. 食物腐败B. 金属冶炼C. 炸药爆炸D. 干冰气化

    【答案】D

    【解析】

    只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化。

    A. 食物腐败是食物发生氧化反应的过程，属于化学变化，存在化学能与热能的相互转化，故不选A；

    B. 金属冶炼，属于化学变化，存在化学能与热能的相互转化，故不选B；

    C. 炸药爆炸，属于化学变化，存在化学能与热能的相互转化，故不选C；

    D. 干冰气化，属于物理变化，不存在化学能与热能的转化，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为 ，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。

    Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。

    （2）B物质的结构简式为________________。

    （3）① 、④的反应类型分别为______________和_______________。

    （4）反应②和④的化学方程式分别为：

    ②__________________________________________________________。

    ④___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_________。

    (2)反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。

    (3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。

    ①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

    ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。

    (4)C的结构简式为_________。

    (5)ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

    反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

    D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    （查阅资料）

    i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    （实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。

    (1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

    (2)b装置的作用是______________________。

    (3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。

    (4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    (5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。

    (6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验
    序号

    时 间
    浓度
    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是(　 　)

    A. 工业合成氨属于人工固氮

    B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应

    C. 在氮循环过程中不涉及氧化还原反应

    D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_____填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝_____。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_________kJ。

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为_____。

    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__________________。

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