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    12．下列有关有机混合物分离方法和原理分析确的是（　　）
    选项实验目的实验操作实验原理
    A用普通酒精精制无水酒精加入硫酸铜，蒸馏硫酸铜吸水
    B除去乙醇中少量乙酸加入钠，分液乙酸与钠反应
    C分离甲酸丙酯和丙酸甲酯蒸馏它们的沸点不同
    D除去硝基苯中少量稀酸溶液加入石油醚，萃取石油醚溶解硝基苯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．无水硫酸铜可检验水的存在，不能分离提纯；
    B．乙醇、乙酸均与Na反应；
    C．二者互溶，但沸点不同；
    D．加入石油醚，硝基苯中引入石油醚新杂质．

    解答 解：A．无水硫酸铜可检验水的存在，不能分离提纯，应加CaO、蒸馏分离，故A错误；
    B．乙醇、乙酸均与Na反应，不能除杂，应选碳酸钠、蒸馏，故B错误；
    C．二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，故C正确；
    D．加入石油醚，硝基苯中引入石油醚新杂质，应加碳酸钠溶液、分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质与混合物分离提纯的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．物质的量代表符号是n，它的单位是摩尔，单位符号是mol．

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    3．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该实验证明空气中氧气的质量分数约占$\frac{1}{5}$
    B．实验时红磷要足量
    C．实验前一定要检查装置的气密性
    D．红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

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    20．如图所示关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
    B．由于含有氧元素不是有机物
    C．该分子中含有羟基属于醇
    D．不能使溴水褪色

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    7．质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是CH4，密度最小的是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知煤矸石经处理后含SiO2（65%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（10%）．按以下流程制备Al（OH）3：

    （1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是Al2O3250克、Fe2O3100g（不考虑实验过程中的损失）．
    （2）上述沉淀的主要化学成分是Al（OH）3、Fe（OH）3，物质X是一种常见气体，它的电子式为．
    （3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是：加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”是一种较为严重的污染现象．最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO2和H2O．下列关于聚乳酸的说法中，正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物
    B．聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
    C．聚乳酸的单体为
    D．聚乳酸的降解过程不需要其他物质参与反应

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    6．下列有关方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
    B．粗硅制备的化学方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si
    C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    D．铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

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    7．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl
    （2）若1mol    可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
    （3）反应②为加成反应，扑热息痛的结构简式为
    （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基
    （5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_．
    （6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．

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