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    下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子

    B．含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    C．常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2为0.5mol

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

    B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

    C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

    D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

    ①电解池中X极上的电极反应式为_________________，在X极附近观察到的现象是_______________。

    ②Y电极上的电极反应式为________________,检验该电极反应产物的方法是_______________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液

    ①X电极的材料是_________________，电极反应式为_______________。

    ②Y电极的材料是 ________________，电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

    配料表

    精制海盐、碘酸钾（KIO3）

    含碘量

    20―40mg/kg

    储藏方法

    密封避光、防潮

    食用方法

    烹调时待食品熟后加入碘盐

    （1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO3 ② 碘酸钠（NaIO3） ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有

    ____ _________（填序号）。

    （2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别是

    A．500mL,286g B．950mL,210.4g C．1 000mL,212g D．任意规格，572g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－

    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： 。

    （2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。

    （3）操作Ⅱ必须用到的仪器是 （选填编号）；

    a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

    （4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。

    （5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为 。

    （6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。

    a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强

    B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性

    C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键

    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是：

    A、若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

    B、甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH + 6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

    C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D、甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.16 g固体

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